关于配位化学的几个问题,有些概念还弄不大懂

问题描述：

关于配位化学的几个问题,有些概念还弄不大懂
1,凡是在弱场配位体作用下,中心离子d电子一定取高自旋态；凡是在强场配位体作用下,中心离子d电子一定取低自旋态.这一结论是否正确
2,试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性,并计算其未成对电子数目.另外能帮我解释下如何计算未成对电子数目
[CoF6]3-这个我算到未成对电子味0.
[Fe(CN)6]3-
3,Ni2+的低自旋络合物常常是平面正方形结构,而高自旋络合物则多是四面体结构试着用杂化轨道论解释
4,单核羰基络合物Fe(CO)5的立体构形为?
5,四羰基镍的构形为?
我这一章没弄大懂

1个回答分类：化学 2014-12-03

问题解答：

我来补答

1.不能说“凡是”.可以说这样说：在八面体弱配场中（弱场配位体作用）,中心离子d电子“一般”取高自旋态；凡是在强场配位体作用下,中心离子d电子“一般”取低自旋态.但是,在四面配体场中,不管是强场配体还是弱场配体,中心离子d电子“一般”均取高自旋态.
2.[CoF6]3-：F- 为弱场配体,Co3+呈d6高自选电子构型（4个电子在T2g;2个在Eg) 应该有四个未成对电子.
[Fe(CN)6]3- ：CN-为非常强配体,Fe3+呈d5低自旋.一个未成对电子.
3.Ni2+,d8.在平面正方形分子中,Ni2+ 5个d轨道分裂成四个不同的能级（由低向高,2,1,1,1）.每个轨道最多可填两个电子,正好留下最高的一个轨道为空.故为低自旋.
在正面体分子中,Ni2+ 5个d轨道分裂成2个不同的能级（由低向高,E,T2).8个电子填入正好又有两个未成对电子.故为高自旋.
4.单核羰基络合物Fe(CO)5的立体构形为：三角双锥.
5.四羰基镍的构形为：正四面体（因为d10电子构型）

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