某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.

问题描述：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为NO气体）.
下列分析或结果错误的是（）
A、原混合酸中no3- 物质的量为0.2mol
B、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,BC 段产生氢气
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D、H2SO4浓度为4mol·L-1

A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,所以HNO3=0.8*2=1.6mol?
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1个回答分类：化学 2014-12-10

问题解答：

我来补答

A是错的,首先搞清楚一点,HNO3只做氧化剂,Cu（NO3）2 因为有硫酸存在,所以NO3还会
表现出氧化性,根据生成的NO是0.2mol 氮守恒 NO3 是0.2mol 原混合液应该
是0.4mol
B选项 OA是铁先跟稀硝酸反应生成Fe3+ AB继续反应 Fe3+被Fe还原为Fe2+ BC是铁跟
稀硫酸反应生成氢气
C选项跟A的原理一样硝酸只做氧化剂全被还原为NO 所以最后溶液中不存在硝酸根
Fe3+被Fe还原为Fe2+ 也不存在Fe3+ 所以溶质是FeSO4
D选项错看图中BC段跟稀硫酸反应消耗的铁是 22.4-16.8=5.6克即0.1摩尔所以硫酸也是
0.1摩尔,原混合液中硫酸是0.2摩尔所以浓度是 0.2/0.2 =1mol/L
再问： A段硝酸根和铁反应掉了，AB段铁离子和铁反应，BC段铁和氢离子反应，那么硝酸中的氢离子不就留到BC段和铁反应吗？那么消耗掉的氢离子应为硝酸和硫酸的总氢离子。——我的推论哪错了？
再答：假设没有硫酸的话硝酸一部分要做氧化剂一部分要做酸此时硝酸所有的氢离子都已消耗正因为又有硫酸提供了氢离子所以硝酸铁中的硝酸根又变现出还原性
再问：不是，我是问D选项，BC段算出的氢离子不应该再减掉硝酸的氢离子吗？我算了算，这样硫酸不就是0吗。。。。我究竟错在哪了。。。
再答：我知道了 D是正确的我开始算错了详 OA段离子方程式是 Fe + NO3- + 4H+ ==== Fe3+ + NO + 2H2O OA段消耗的铁是 0.2mol 硝酸根应该是0.2mol 氢离子应该是0.8mol 所以硝酸应该是0.2mol 而硫酸提供了0.6mol的氢离子 BC段铁消耗了0.1mol 反应消耗的氢离子都来自于硫酸应该是0.2mol 所以硫酸中氢离子总共是0.8mol 硫酸是0.4mol 除以100ml 得硫酸浓度 4mol/L 明白了吗？

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