问题描述: 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求:①参加反应的硝酸的物质的量?②被还原的硝酸的物质的量?③标准状况下产生气体的体积? 1个回答 分类:化学 2014-11-26 问题解答: 我来补答 9.6克Cu的物质的量为9.6g64g/mol=0.15mol,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,根据方程式计算: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol 8mol 44.8L0.15mol n V①参加反应的硝酸的物质的量:n=0.15mol×8mol3mol=0.4mol,答:参加反应的硝酸的物质的量0.4mol.②根据方程式可以看出,当8molHNO3参加反应时,被还原HNO3的物质的量为2mol,所以当0.4molHNO3参加反应时,被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×28=0.1mol,答:被还原的硝酸的物质的量为0.1mol.③标准状况下产生气体的体积为:V=0.15moL×44.8L3mol=2.24L,答:标准状况下产生气体的体积为2.24L. 展开全文阅读