问题描述: 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升 1个回答 分类:化学 2014-10-27 问题解答: 我来补答 PH=14-PKb+lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)9.25=14-4.75+lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)=0c(NH3·H2O)/c(NH4+)=1/1缓冲溶液中氨水的物质的量=铵根的物质的量=盐酸的物质的量=0.2×0.5/2=0.05mol需加入浓度为0.5mol/l的盐酸1000×0.05/0.5=00ml 展开全文阅读