问题描述： 将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为是h+过量吗? 1个回答 分类：化学 2014-11-13 问题解答： 我来补答 足量的铜屑Cu过量H完全反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H203CU + 8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O 硝酸除了氧化铜,还有部分硝酸起到酸的作用看反应式Cu全被氧化成Cu2+了氧化剂是HNO3 氧化产物是NO 化合价变化3HNO3一共0.2mol 转移的电子的物质的量0.2*3=0.6 再问： b不对吧！答案是0.45 再答： n(NO3-)= 0.1L *2mol/L =0.2mol n(H+)= 0.1L *2mol/L *3= 0.6mol 3Cu +8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO ↑ +4H2O ~·转移电子 3mol...8.......2。。。。。。。。。。。。。。。。6mol 足量..0.6....0.2 。。。。。。。。。。。。。。。。X 开始我错了不好意思 （开始把HNO3当成2元酸了…………我蠢了） H +不足， NO3没有完全反应 应该以H+计算 不该用NO3 8:6=0.6:X X=0.45mol 展开全文阅读
