问题描述：
有35g含杂质的锌,跟200g稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水,也不与硫酸反应）称量剩余物质量为234g
计算1）生成氢气的质量?2）稀硫酸中溶质的质量分数?3)所得溶液中溶质的质量分数?要正确过程,
问题解答：
我来补答
1）生成氢气的质量 35g+200g-234g=1g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 1g
65/x=98/y=161/z=2/1g
x=32.5g
y=49g
z=80.5g
2）稀硫酸中溶质的质量分数 49g/200g*100%=24.5%
3)所得溶液中溶质的质量分数 80.5g/(32.5g+200g-1g)*100%=34.77%
再问： 您可不可以帮我出一道和这道题类型一样但题不一样的！谢谢！
再答： 有65g含杂质的石灰石，跟200g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）称量剩余物质量为243g 计算1）生成气体的质量？2）稀盐酸中溶质的质量分数？3)所得溶液中溶质的质量分数？
再问： 老师太谢谢叻？在帮一道吧！将12g含少量氯化钠的碳酸钠样品放人100g稀盐酸中，恰好完全反应，共收集到4.4g二氧化碳。问1）样品中碳酸钠的质量分数？2）该稀盐酸中溶质的质量分数？3）所得溶液中溶质的质量分数？ 谢谢您
再答： 采纳了重新提问吧 追问会扣分的 谢谢
