问题描述: 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)反应后溶液中溶质的质量分数. 1个回答 分类:化学 2014-11-27 问题解答: 我来补答 设硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 26.5g x y z656.5g=98x=161y=2z解得:x=9.8g,y=16.1g,z=0.2g(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数:9.8g100g×100%=9.8%;(2)反应后溶液中溶质的质量分数:16.1g6.5g+100g−0.2g×100%=15.1%.答:(1)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%. 展开全文阅读