是因為水分子排列特別緊密嗎?如果是 ,那為何會如此?又如何排列?當不含空氣的水從0度C提升到3.98度C時,在此一範圍水的密度逐漸上升,直到3.98度C時達到一個最大密度.此一現象的理由是冰熔化時並未打斷所有的氫鍵,而蜂窩狀的結構也只是部分崩解而已.當溫度增高時打斷更多的氫鍵而導致更多的崩解.最大密度時的溫度,3.98度C,只不過是個當冰結構崩潰所產生的收縮和個別分子能量增加所產生的熱擴散兩者達平衡時的溫度.因此一般所說的:水在4度C時的密度最大是不完整的敘述.因為要先區別水中是否溶有氣體.不含空氣的水,最大密度為3.98度C; 溶有氣體的水,最大密度為4度C.以下皆以常見的水(溶有氣體者)來進一步說明.當水的密度在4度C以上的密度隨溫度升高而變小,在4度C以下的密度,隨溫度降低而變小.換言之,比4度C冷的水或比4度C溫的水,其密度皆小於4度C的水,因此它們浮在4度C的水面上.3:華風無限榮譽點數1點 (高中職)張貼:2003-05-30 23:26:00:地點 中國香港中環 [回應上一篇]
當氫與F、O、N形成共價鍵時,鍵結電子被吸引偏向F、O、N原子而帶部分負電荷,此時氫形成近似氫離子(H+)的狀態,能吸引鄰近電負度較大之F、O、N原子上的孤對電子.
氫原子介於兩分子的氮或氧或氟原子之間,有如鍵結,稱為氫鍵
Quote:共價鍵 在2003-06-04 18:14,狄卡爾 寫了:當氫與F、O、N形成時,鍵結電子被吸引偏向F、O、N原子而帶部分負電荷,此時氫形成近似氫離子(H+)的狀態,能吸引鄰近電負度較大之F、O、N原子上的孤對電子.氫原子介於兩分子的氮或氧或氟原子之間,有如鍵結,稱為氫鍵 請問一下:1.啥是共價鍵.鍵結電子.孤對電子?2.還有為啥 鍵結電子被吸引偏向F、O、N原子而帶部分負電荷,此時氫形成近似氫離子(H+)的狀態,能吸引鄰近電負度較大之F、O、N原子上的孤對電子?是因為"電位差"嗎?還是和"每個軌域能容納多少電子"有關係?
