将0.2mol的Cu和一定量的浓硝酸放在一起发生反应.最后共生成了0.25mol的气体.则消耗的浓硝酸的量是多少?

0.25mol 的气体是NO和NO2的混合物.无论他们怎么混合 氮元素的物质的量不变是0.25mol,
反应后生成Cu（NO3）2 因为有0.2mol的Cu所以NO3- 有0.2*2=0.4mol,
HNO3在反应后有两个去向 一是 氧化还原后的气体,二是没有发生氧化还原的硝酸根以硝酸铜的形式存在,所以消耗的硝酸是 0.25+0.4=0.65mol
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 这个是2:1
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 这个是4：1
他们反应并不是都是4：1
按你的思路可以设 NO有Xmol NO2有Ymol
3X+Y=0.4 X+Y=0.25 X=0.075 Y=0.175
所以消耗的硝酸是 0.075*4+0.175*2=0.65mol