在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、CL-、SO42-,用惰性电极进行电解,一段时间后,在两极上得到的氧化产

问题描述：

在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、CL-、SO42-,用惰性电极进行电解,一段时间后,在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为8：1,我想要相关的解题思路,
那么怎样确定它们的比值是8:1.放电顺序我也知道

1个回答分类：化学 2014-10-18

问题解答：

我来补答

楼主注意!
这道题有陷阱,光知道放电顺序不够的,楼下解题就是错了!
你要知道,所给的这些离子是不共存的!而且你少给一个阴离子
等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、CL-、SO42-,生成AgCl、BaSO4沉淀!
所以最后溶液转化为电解水!
所以两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为8：1（O2：H2）

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