问题描述：
化学原子轨道理论,看不懂
问题解答：
我来补答
如图：
再问： 两个轨道组合为什么会出现这两种情况啊
再答： 一种是波峰与波峰的叠加，两核间电子密度增大，
一种是波峰与波谷的叠加，两核间电子密度减小，
可以用三角函数来解决
如果两个三角函数相位相同，如y1=A1*sinx y2=A2*sinx
相加即叠加y=y1+y2 =（A1+A2）*sinx
如果两个三角函数相位相差180度，如y1=A1*sinx y2=A2*sin（x+π）
相加即叠减 y=y1+y2 =（A1-A2）*sinx
再问： 两个轨道组合为什么会出现这两种情况啊
再答： 一种是波峰与波峰的叠加，两核间电子密度增大，
一种是波峰与波谷的叠加，两核间电子密度减小，
可以用三角函数来解决
如果两个三角函数相位相同，如y1=A1*sinx y2=A2*sinx
相加即叠加y=y1+y2 =（A1+A2）*sinx
如果两个三角函数相位相差180度，如y1=A1*sinx y2=A2*sin（x+π）
相加即叠减 y=y1+y2 =（A1-A2）*sinx
展开全文阅读