有体积比为1：1：x的H2 CO CH4 混合气体VL .当其完全燃烧时所需氧气的题及为1.25V 则X是

十字交叉法
因为H2也好CO也好消耗O2都是按照2:1来进行的,所以看成是1种气体
假设全部是H2+CO,则VL气体消耗0.5VLO2
假设全部是CH4,则VLCH4消耗2VLO2
十字交叉
0.5 0.75
1.25
2 0.75
即H2+CO物质的量等於CH4物质的量
所以x=2
再问： 为什么是0.5 啊 如果是比例进行 不是应该是1 么
再答： 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 这不就是2:1么,所以VL的混合气体消耗的O2就是0.5V呀
再问： 谢谢！我懂了 可算懂了。。 最后最后麻烦一下 怎么看出来是用十字交叉法的。。
再答： 有混合物的一定优先考虑十字交叉法