已知甲、乙两种物质的溶液混合后能发生反应.物质甲的相对分子质量为m，物质乙的相对分子质量为n.甲、乙按质量比m：n反应后

当甲、乙的质量比为m：n时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按2m：n时的质量比反应后，溶液的pH=7，此时恰好完全中和，结合上述分析可以知道所需酸性物质的分子个数是碱性物质的分子个数的二倍．
A、KOH和H₂SO₄反应的化学方程式为：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反应时KOH的分子个数是H₂SO₄的分子个数的二倍，不符合要求，故A错误．
B、Ba（OH）₂和HNO₃的反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反应时Ba（OH）₂和HNO₃的个数比为1：2，符合要求，故B正确．
C、NaOH和HCl反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，恰好完全反应时NaOH的分子个数是HCl的个数比为1：1，符合要求，故C错误．
D、NaOH和H₂SO₄反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反应时NaOH的分子个数是H₂SO₄的分子个数的二倍，不符合要求，故D错误．
故选B．