一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）

（1）v（SO₃）=

1.6mol
2L
5min=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O₂）=
v(SO3)
2=0.08mol．L^-1．min^-1，故答案为：0.08mol．L^-1．min^-1；
（2）2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）
初起 2mol    2mol        0
变化1.6mol   0.8mol   1.6mol
平衡0.4mol   1.2mol   1.6mol
所以SO₂消耗的浓度占起始浓度的百分比为
1.6mol   
2mol×100%=80%；此时，容器中 c（O₂）=
 1.2mol   
2L=0.6 mol．L^-1，压强是起始时的
0.4mol  + 1.2mol   +1.6mol
2mol+2mol×100%=80%，
故答案为：80%；0.6 mol．L^-1；0.8；
（3）A．2v消耗（SO₂）=4v消耗（O₂）=v生成（O₂ ），正逆反应速度不等，故不选；
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明总物质的量不变，正逆反应速度相等，故选；
C．混合气体的密度不再改变，一直不变，故不选；
D．容器中气体的总物质的量不再变化，说明各组分的物质的量不变，故选；
E．容器内压强不再变化，说明各组分的物质的量不变，故选；
F．反应2mol SO₂等效于反应1mol O₂，同时生成2mol O₂，正逆反应速度不等，故不选；
故选BDE．