恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平

这个题目假设法好用,且听我细细讲来.
首先看清题目条件,恒温恒压不恒容.
假定一开始向容器中通入两体积的二氧化氮达到平衡,记该平衡为B1（Balance1）,平衡时容器体积为V1.
平衡后又通入一定量的二氧化氮,实际上等同于一开始通入了更多的二氧化氮（这就是等效平衡思想!）,不妨设通入了等量的气体吧,也就说现在是原来两倍的二氧化氮气体进来了,又达平衡,即为B2,容器体积为V2,如果说此时他们要达到一样的平衡（即各气体的体积分数、转化率都相同的状态）,那么V2应该应该恰好是V1的一定倍数,而此时却没有什么限制容器不能变的条件,所以这两个平衡一定是一样的,选A不变.
好像有点牵强?这么说吧,这个反应很有特点,反应物只有一种.化学平衡理论里面有句话：“对于恒温恒压的可逆反应,只要加入反应物的方式成一定比例,就一定是等效平衡.”即转化率、体积分数都一样,只不过达平衡时的浓度、反应热成倍数,这个倍数恰是你加入时的比例.可现在反应物只有一种,无论你怎么加反应物,加多少反应物,它都一定成比例.所以一定是等效平衡,一定不变.
如果有多种反应物这又另说了.