将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：

（1）加入V₁mLNaOH溶液不生成沉淀，只发生酸碱中和反应，则最初加入V₁mLNaOH溶液中和剩余的硫酸，故答案为：中和过量的硫酸；
（2）加入V₂mLNaOH溶液Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，溶液的溶质只有Na₂SO₄，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以V（NaOH）=
0.4mol
1mol/L=0.4L=400mL，
故答案为：400；
（3）当V₁=160mL时，此时，溶液是FeSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，
由Na⁺离子守恒可知，n（Na₂SO₄）=
1
2n（NaOH）=
1
2×0.16L×1mol/L=0.08mol
令FeSO₄为xmol，Al₂（SO₄）₃为ymol，则：

x+2y＝0.1
x+3y＝0.1×2−0.08，
解得：x=0.06、y=0.02，
所以金属粉末中n（Fe）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V₃时，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液，
根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，
所以，V₃=
0.44mol
1mol/L=0.44L=440mL，
故答案为：0.06；440．