在水中溶入下列物质,可使水的电离平衡向右移动的是 1.H2so4 2.NH4Cl 3.Cl2 4.NaoH 5.Na

H2O ,=` H+ + OH-
右移：NH4Cl Cl2 Na
NH4Cl(s)溶于水后 NH4+(aq)和OH-(水)反应,促进水的电离.
Cl2 + H2O ,=` HClO + Cl- + H+
注意上面的H+来源于水,HClO的结构是HO-Cl,氧原子在中间,也能电离出H+.所以上面的H+全部来源于水,所以说促进了水的电离.
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2(气体)
注意上面的OH-也来自水,所以说促进了水的电离.
左移：H2SO4 NaOH
H2SO4自己能提供H+,NaOH自己提供OH-,都是抑制水的电离.
这类题目建议写离子方程式,分清楚氢离子和氢氧根离子的来源.
再问： CL2和NA是不是分别消耗了H2O的H 和OH，所以平衡右移？
再答： 嗯，好聪明。