一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的CO和H2O气体,右室充入S02和O

你看左边的反应两边气体量相等,不受压力影响,单纯进行反应也不改变压力.而右边的反应增加压力反应正移,且结果为压力减小.所以你看c项,温度不变时有生成物浓度积比上反应物浓度积等于平衡常数,因此反应平衡时有一定的平衡转化率即各组分质量分数不变,而对于右边的反应由于其平衡常数的分母比分子多一项,因此反应物总量增多时相应的平衡状态下产物的百分含量升高,然后看b,因为活塞处于中间,说明此时左右两边物质的量相等（压力相等体积相等）,此时右边的物质剩下原来的四分之三,设消耗了x摩尔的O2（x摩尔反应）,原有a摩尔O2和SO2,则有A-X/3=3/4A,解得X=3/4A,即反映了75%
再问： 分母比分子多一项，因此反应物总量增多时相应的平衡状态下产物的百分含量升高 右边的物质剩下原来的四分之三 这个真不懂 弱弱的问 AD能不能也解释一下 万分感谢O(∩_∩)O~
再答： c你如果理解了为什么左边百分比不变的话，右边就是增加压强反应正移 b你看一开始的体积比是3:7，也就是左比右=3:4，也就是物质的量比。反应平衡时体积相同了，左边的分子数没变，只能是右边的分子数变成了和左边一样，也就是四分之三了。 a的话分子数变成这个比例但是体积减小了，根据PV=nRT我算出来的体积比是7:8 d就是我之前说的那个问题，物质变成两倍之后左边的反应不移动，右边的反应正移，所以应该偏右，反应的平衡常数k=c(SO3)/c(SO2)c(O2)
再问： 再请问一下O(∩_∩)O~ 右边就是增加压强反应正移 这个因为不是恒压的带活塞吗为什么说是增加压强呢 还有就算移动了 那也不能说明 S02的物质的量分数变小 啊？也不知道移动多少？D同不明白 还有7:8是怎么算出来的呀？ 麻烦了 我这块真的不怎么懂 一定会加分的！！O(∩_∩)O~
再答： 前面那个是q>k反应正移，qk反应正移，qk反应正移，q