将24.5g氯酸钾和一定质量的高锰酸钾混合加热,完全反应后得到12.8g氧气,求原混合物中高锰酸钾的质量

作者道题首先要知道两个方程式：
1.2KClO3===（上面写MnO2,下面写Δ）2KCl+3O2↑
2.2KMnO4===（上面写Δ）K2MnO4+MnO2+O2↑
注意不要漏了↑
设24.5g氯酸钾分解生成氧气的质量为m1,设高锰酸钾分解生成氧气质量为m2,设高锰酸钾质量为m3
2KClO3===（上面写MnO2,下面写Δ）2KCl+3O2↑
245 96
24.5g m1
245/24.5g=96/m1
∴m1=9.6g
∴m2=m-m1=12.8g-9.6g=3.2g
2KMnO4===（上面写Δ）K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
m3 3.2g
316/m3=32/3.2g
∴m3=31.6g
答：略