其实非金属性、金属性、氧化性、还原性间的内在联系是电子的得失
非金属性、金属性是用于判断元素得失电子难易程度的定性依据[定量的是电负性（高中不需要涉及）] 氧化性、还原性是将这一概念推广至离子、原子团、乃至官能团等
容易获得电子的非金属性、氧化性就强,反之就弱
对于酸碱性：其实酸碱理论常见的有个布朗斯特（质子）酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论（配位）
中学阶段学习的是布朗斯特（质子）酸碱理论
简单的说就是能给出质子的是酸,接受质子的是碱
酸性强弱则与给出质子的难易程度有关
这一暗线又是原子电子的得失
对于HX结构的非含氧酸
容易得到电子的原子（X）就具有较小的酸性
反之就弱 HI>HBr>HCl>HF(还要考虑氢键作用)
对于含氧酸则要参考paulin的经验公式
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目,n越大,酸性越强.例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2 SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3 PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3 B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
