1.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变为28%,体积为100ml,则此时溶液的物质

详解如下：
1. 本题考查①溶液稀释计算：m1•w1=m2•w2；②物质的量浓度计算：c=n/V
设稀释前后溶液质量分别为m+100、m,由题意：溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变为28%可知：（m+100）•14%= m •28%,解之得：m=100g,则此时溶液的物质的量浓度c=n/V=100•28%/56mol / 0.1L= 5mol/L 故选A答案
2. 本题考查溶液稀释及溶液密度与浓度的关系的知识点
溶液密度小于水的密度时,溶液浓度越大密度越小,浓度越小密度约大,如氨水、酒精等；
溶液密度大于水的密度时,溶液浓度越大密度越大,浓度越小密度越小,如盐酸、硫酸等大多数溶液.
设质量分数分别为w1、w2（物质的量浓度分别为a mol/L 、 b mol/L）的氨水的密度分别为ρ大、ρ小,由2a=b知ρ大＞ρ小（由我前边提到的溶液密度知识可知）.
设质量分数分别为w1、w2（物质的量浓度分别为a mol/L 、 b mol/L）的氨水的体积分别为V1、V2,由2a=b知V1=2 V2
由m1•w1=m2•w2知：V1•ρ大•w1= V2•ρ小•w2,即2 V2•ρ大•w1= V2•ρ小•w2,即2ρ大•w1=ρ小•w2,即ρ大/ρ小•2w1= •w2,故w2＞2w1,选C答案
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