方程肯定是不对的.没有任何条件比如只在溶液中这两种东西决不反应.隔绝空气在高温下或许可以办到,不过2价铁很容易被空气氧化,所以颇有难度.
怎么说呢,固体和固体的反应一般是有很多条件的,比如融化后充分接触且高温下反应或者燃烧中剧烈地反应,这种把两个固体放在一起就反应的事情太少太少,而Fe和AgCl决不是其中之一.
中学的化学方程置换反应都是单质和离子的反应,单质失去电子给溶液里面的阳离子然后阳离子得电子变为单质.难溶物在溶液中是不可能发生置换的.
P.S4楼5楼的朋友：
AgCl2到是可以光解,而且比AgI更容易光解.相同条件光解速率是AgBr>AgCl>AgI,有实验为证：
题目：关于卤化银分解实验的设计
试剂和仪器：
0．1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液,2%的AgNO3溶液．
500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒
实验步骤
（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上,使之处于较好的视觉高度,编号．
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液,振荡摇匀．
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液,边滴边振荡,叫两名学生上来帮忙,3种胶体同时制作,便于比较．注意观察胶体形成的效果．要求胶体颜色明显,无浑浊状态．
（4）胶体制备好后,记录时间,用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下）,观察分解反应的速度及颜色等现象的变化,做好记录．
结论：
分解速率：在同样光照条件下,AgBr分解最快,先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态,时间约2 min；AgCl次之,由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢,较长时间才略有变化．
但是即使有Cl2出来溶于水,也只是氯水不是盐酸,因为量不大.并且水溶液中AgCl光解受限制的.再退一步,即使Cl2很多生成盐酸,同时也应该有次氯酸,因为Cl2+H2O=HCl+HClO,那么次氯酸强氧化性,也必然不能得到2价铁.
