先找氧化剂,化合降低的就是,所以NaN3就是氧化剂.另一个还原剂.从方程式知道,16mol氮气里,其中一摩尔来自自硝酸钾被还原,这一摩尔是还原产物. 再答： 而氧化产物比还原产物多1.75摩尔，所以设还原产物x摩尔。得等式15:1=x:(1.75+x)。
再答： 2摩硝酸钾转移电子10mol，现在x=0.125，所以被还原的氮原子为0.25摩尔。想知道详细答案，请采纳，我现在有急事。答案简单，到分析过程三言两语难以说清。
再答： 注：不是15:1而是1:15。
再答： x=0.125，所以氧化产物是0.125+1.75=1.875mol.氮气总共是1.875+0.125=2mol。标准状况下，2x22.4=44.8L，A项错误。B项算的是正确的，但不是被氧化，而是被还原。所以B项错误。硝酸钾中的N是+5价，而被还原的氮原子是0.25mol，所以转移的电子数为0.25x5=1.25mol.C项正确。氧化产物有1.875mol，被氧化的氮原子也就有1.875x2=3.75mol.
再答： 如有没有听懂或是我没讲清的地方，请及时追问。
