一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO,CO2和H2O.

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.
H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.
含有C原子数量就是2*0.2=0.4mol.C最后转化为CO和CO2,所以CO和CO2的总量就是0.4mol.
设CO物质的量为x,CO2为y,则有
x+y=0.4
28x+44y=27.6-10.8=16.8
联立解x,x=0.05mol.质量就是28x=0.05*28=1.4g.
答案A