阴阳离子半径如何比较?

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阴阳离子半径如何比较

高三 1个回答 分类:化学 2018-12-10

问题解答:

我来补答

   相同排布的离子原子序数越小,半径越大.阴离子半径:同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,阳离子半径变化规律与阴离子相同.

   电子层数越多,半径越大。

   1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大;

   2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大;

   3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.

 

   要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:

   同层核大半径小,同族核大半径大.

   但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.

   对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).

   1、电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.

   2、如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.

电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!) 

   3、如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间) 

  (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子

  (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子

  (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子

  (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子   

  (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫

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