问题描述: 为什么反应物溶液的浓度越大,反应的速率越快。 初三 1个回答 分类:化学 2019-05-20 问题解答: 我来补答 举例子:实验室制取氢气,用锌和稀硫酸反应 1.浓度不同 (1) 锌和 1mol/L的稀硫酸反应 (2) 锌和 2mol/L的稀硫酸反应 显然 第二个 反应速率比较大 也就是说反应物的浓度越大 反应速率越大 但需要注意的是 固体和纯液体(例如水)浓度为常数 也就是说不管加了多少锌它的浓度是固定的 因此增加锌粒的量(当然不能改变锌的状态)反应速率是不变的 还有如果硫酸过浓了如使用了18.4mol/L的硫酸 反应也无法进行 因为这时得硫酸已经是浓硫酸 与锌接触后是锌钝化表面生 成致密的氧化膜 反应无法进行 2.反应物的接触面积不同 (1) 锌粒和 1mol/L的稀硫酸反应 (2) 锌粉和 1mol/L的稀硫酸反应 显然第二个反应速率比较大,因为锌粉比锌粒与硫酸的接触面积更大,反应速率也更快。 化学反应速率与反应物浓度的关系遵守质量作用定律:即化学反应速率与反应物浓度的幂成正比。以反应aA+bB=cC+dD为例: 反应速率v=k[A]^x[B]^y(k为反应速率常数,x,y≥0) 所以从表达式可以看出,反应物AB浓度越大,反应速率越大。反应物发生化学反应的前提是发生碰撞(特别是有效碰撞) 具有较高能量的分子,叫活化分子,它们之间的碰撞叫有效凭证,只有有效碰撞,才能发生化学反应。 所以,增加反应物浓度以后 1、增加了单位体积内反应物分子(离子、原子)的个数,也就增加了碰撞的次数。 2、增加了单位体积内反应物分子(离子、原子)的个数,也就增加了有效碰撞的次数 所以,增加了反应物浓度,也就加快了反应速率 展开全文阅读