利用碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L气体时,硫酸恰好被消耗掉一半

这个原电池的总反应是：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65g 1mol 22.4L
Xg Ymol 3.36L
解得 X=9.75g； Y= 0.15mol
所以,产生这些气体消耗了9.75克锌,原稀硫酸溶液物质的量浓度 = 0.15mol /200ml
= 0.75mol/L
每反应1mol硫酸,转移2mol e-,现在反应了0.15mol 硫酸,转移了0.3mol e-,即有0.3NA个电子通过了导线