由题意：4克甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出222.5千焦热量；
所以1mol甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出890千焦热量.
故甲烷燃烧的热化学方程式
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l);△H=-890kJ/mol
天天提高.不懂可以再问,在线等.
再问： 如果是解答题的格式，计算过程该如何写已知C O2=2CO;2CO O2=2CO2都是放热,下列不正确地是( )A.12克碳的能量一定高于28克一氧化碳的能量B.56克一氧化碳和32克氧气的总能量大于88克二氧化碳的能量C.12克碳和32克氧气总能量大于44克二氧化碳的能量D.一定量的碳燃烧,生成二氧化碳比生成一氧化碳时放的热多您能帮我把ABC三个选项都解释过去吗 我电脑开着，等您
再答： 4克甲烷的物质的量是0.25mol。 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l); 0.25mol 222.5千焦 1mol x x=890千焦
再问： 还有一个问题呢，在哪
再答： 这一个你是否满意，满意望采纳，谢谢。另一个正在解答。
