2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每转移1.2mol电子

1,0.2
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中CuFeS2 Cu 为正二价,Fe为正二价,S为负二价,Cu2S中Cu 为正一价,FeS中Fe为正二价,S为负二价,SO2中S为正四价,所以铜被还原,氧被还原；硫被氧化,每mol反应转移6mol电子,每2mol CuFeS2就有1molCu2S生成,但是1molCu2S中S为负二价化合价不变,所以只有1molS被氧化,所以第一个空填1
每mol反应转移6mol电子,每转移1.2mol电子即发生了0.2mol反应,所以只有0.2molS被氧化,故填0.2 再答： 抱歉我讲错了，此反应的0.2mol反应消耗了0.4molCuFeS2，只有1/4被氧化，所以要把0.4*1/4=0.1mol