共价键包括非极性键和极性键.化学键有无极性,是相对共价键而言的,即共用电子对是否发生偏移.而共用电子对的偏移,又取决于成键原子吸引电子能力的大小.按上述推理归纳为：A—A型,即相同元素原子间成键形成的是非极性键；A—B型,即不同元素原子间成键形成的是极性键.分子是否存在极性,不能简单地只看分子中的共价键是否有极性,而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称.根据组成分子的原子种类和数目的多少,可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子,其各类分子极性的判断依据是：（1）单原子分子：分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等.（2）双原子分子：若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等；若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等（3）以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性.若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等.
