产生氢气物质量相同是因为三者物质量浓度相同,切体积相同!
初始速率不同,因为速率与溶液中氢离子浓度有关,三者的氢离子浓度（PH值）不同,所以不同
平均速率不同,因为变化浓度一样,而时间不同,故平均速率不同
若三种体积,PH相等.速率相同,因为速率与溶液中氢离子浓度有关.
平均速率才C>B>A,因为由第一问知道HA是最强酸,其次是B,C是最弱,因此同PH的三种酸,C的PH变化更慢,因此氢离子浓度变化最慢,反应速率最快
C>B>A,A是最强酸,其次是B,C是最弱,同PH的三种酸,意味着越弱的酸,所需物质量浓度更大才能有更高的PH!因此HC物质量浓度最大,其次是HB,最后是HA
再问： 平均速率C＞B＞A 这里不是很理解
再答： 因为三种酸的PH，体积相同，而三种酸的强度不同，则酸的浓度肯定不会相同，首先三种酸的浓度变化不同，并且越弱的酸PH变化越缓慢（比如醋酸和盐酸的对比，同PH的醋酸和盐酸与锌反应，醋酸的平均反应速率比盐酸要快），C是最弱的酸，它与Zn反应时PH的变化时最慢的，换句话说，随着反应的进行，它溶液每时刻提供的氢离子都要比A，B多，而锌的质量是一定的，所以平均速率取决于哪种酸能提供更多的氢离子
