将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.

问题描述:

将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
(2)待产生气体全部释放后,溶液中加500mL 4mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为    mol/L.怎么算?
1个回答 分类:化学 2014-11-21

问题解答:

我来补答
2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2 +NO+NO2 +3H2O
n(NaOH)=0.5*4=2mol n(Cu2+)=32/664=0.5mol
与铜反应后剩余的硝酸为n1=2 - 0.5 * 2 =1mol
与铜反应的硝酸为n2=32/64 * 3=1.5mol
原硝酸溶液的浓度为c=(n1 + n2)/0.2=12.5mol/L
 
 
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