某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：

（1）三次反应中的合金质量都是20克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.4克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应，第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气，说明第一、二中的硫酸过量．而题干说三次中有一次恰好完全反应，所以只能是第三次恰好完全反应，故答案为：80；
设生成0.4克的氢气需要铁为x，生成硫酸亚铁为y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56         152    2
x           y    0.4g

56
x=
152
y=
2
0.4g
x=11.2g
y=30.4g
所以铁的质量分数为：
11.2
20×100%=56%，
反应后的溶液质量为：80+11.2-0.4=90.8g，
所以反应后的溶质质量分数为：
30.4
90.8×100%=33.5%．
答：（2）该合金中铁的质量分数是：56%；
（3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为：33.5%．