相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱

问题描述:

相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱越电离程度大但是为什么不去从氨水浓度角度考虑呢?不是越浓越往正反应方向移动吗?题的选项为A大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能确定我想知道为什么不能考虑浓度越大 生成的OH-越多呢
1个回答 分类:化学 2014-12-14

问题解答:

我来补答
B.小于2
相同温度时,弱电解质的电离程度与浓度有关,浓度大,电离程度越小,
比如说,b种氨水溶液中有100个氨分子,电离了4个,则可给出4个OH-
a种氨水溶液中有200个氨分子,按上面的比例,应电离8个,但由于电离程度与浓度有关,浓度大,电离程度变小,所以a种氨水溶液中有200个氨分子,电离的个数一定小于8个,所以比值一定小于2
再问: 但是不是说 浓度大 促进电离吗 (根据夏什么定律) 我知道电离程度变小
再答: 根据勒夏特列定律,增大浓度,电离平衡向右移动,即向电离方向移动。 但电离程度与浓度不是成倍增加, 100个电离4个 200个电离一定比4个多,但小于8个
 
 
展开全文阅读
剩余:2000