用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式

阳极：2Cl－ － 2e- = Cl2(箭头）
阴极：2H20 ＋2e- ＝ H2 (箭头）＋ 2OH－
总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
PH值之所以不会大于7
因为
反应分两个阶段：第一阶段即以上所列
第二阶段则是电解水
第一阶段,由电荷守衡知,电解多少Cl－,相应的就会出现多少多余的OH－,电解得到的OH-取代Cl－和AL＋结合形成沉淀了,所以第一阶段
没有多余的OH－,溶液中性
第二阶段,电解水,还是电荷守衡,pH不变
沉淀越来越多我倒是没怎么听说过,如果要我解释,我不认为是OH-越多沉淀越多,众所周知,Al(OH)3是典型两性化合物
我个人认为是溶液中溶剂减少,浓度升高,抑制了那”少部分的弱电解质”Al(OH)3电离