1.烷烃、烯烃、炔烃两种鉴别方法及现象?

问题描述:

1.烷烃、烯烃、炔烃两种鉴别方法及现象?
2.sp2杂化的物质5个,写出空间构型
3.sp3杂化但空间构型不同3个,写出空间构型
4.sp杂化3个,写出空间构型
5.氯酸根离子(clO3 -)用中心原子价层电子互斥理论
①模型?②杂化轨道?③空间构型?【写出计算步骤】
6.mp、bp由高到低,含氢键无机物排序?
7.溶解性判断依据?
8.判断极性分子、非极性分子方法?(这个我要总结在本上,要精华一点,写重点不要太罗嗦)
9.熔沸点高低看什么?稳定性高低看什么?
回答1、6~9就好!其他的我会了····谢啦!
1个回答 分类:化学 2014-11-08

问题解答:

我来补答
1.常用的方法是选择溴水、或者是酸性高锰酸钾溶液
常考的是甲烷、乙烯、乙炔,除了上述方法外
还可以选择在空气中点燃
甲烷:淡蓝色火焰
乙烯:明亮火焰,有黑烟
乙炔:明亮火焰,浓烈黑烟
6.含氢键无机物在高中阶段常见的就是 NH3 H2O HF
bp由高到低的顺序是H2O>HF>NH3 (可以看人教新课标选修2 的24页,选修3的55页)
7.高中主要从三个方面来考虑:是否有分子间氢键、是否发生反应、相似相溶
如果能与水分子之间形成分子间氢键,那么溶解度应该很大
如果溶剂和溶质极性(或非极性)相同,那么根据相似相容原理,两者易互溶.如HCI和H2O、CCI4和I2
8.原理是正负电荷中心是否重合,但这只能用来做简答题.
方法一般有两种.
(1)看分子的空间构型 空间构型中心对称 非极性分子
空间构型不是中心对称 极性分子
如,CO2 BF3 CH4 等都是中心对称,非极性分子
NH3 H2O 等不是中心对称,极性分子
(2)ABn型分子 A的化合价 = A的最高正价 非极性分子
A的化合价 不等于 A的最高正价 极性分子
+4 +3 +4
如:CO2 BF3 CH4
9.第一步,比较晶体类型,一般:原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
特例:熔点 MgO > SiO2 石墨>金刚石

第二步,同类型比较
原子晶体:由共价键的键能决定,共价键键能越大,熔沸点越高.键长(核间距,即原子半径)越长,键能越小.也就是说,原子半径的和越长,原子晶体的熔沸点越低.
如 熔沸点金刚石>晶体硅
离子晶体:由晶格能决定,也可以说是由离子键决定,可看成阴阳离子间的吸引力(只是看作,这样简单)
根据库仑定律,可得: 阴阳离子所带电荷越多,阴阳离子半径越小,作用力越大,离子键越强,离子晶体熔沸点越高
分子晶体:由分子间氢键、范德华力决定
先看是否含有分子间氢键,含有,熔沸点就高,如果不含,就看范德华力
影响范德华力的因素:组成和结构相似时,看相对原子质量,还有分子的极性
金属晶体:金属键决定 也可以用库仑定律解决(参见上面的,只不过是只有阳离子了)
熔沸点是物理性质,稳定性是化学性质.
稳定性:看键能大小
我觉得你这个题想问的是氢化物的.
熔沸点:参见上文的分子晶体
稳定性:学了选修2,就用中心元素非金属性(选修2的9页注释);学了选修3,就用中心元素的电负性(选修3的19页).
解决问题是一样的.
就说这些吧,打字太累了.有问题你再问我.
选修3你教材好好读一下,都在上面.
 
 
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