关于元素周期表中一些元素原子的电子排布式问题

问题描述:

关于元素周期表中一些元素原子的电子排布式问题
根据构造原理泡利不相容原理和洪特规则我知道了24号铬和29号铜的电子排布式特殊的原因,可是我发现41元素为什么不符合以上原理?他的最外层电子排布应该是4d35s2可为什么变成了4d45s1此时d亚层也没有半充满啊.同时和他同一主族的23号的电子排布式就是前者,还有为什么28号46号78号同一副族元素价电子构型也不一样?
1个回答 分类:化学 2014-12-07

问题解答:

我来补答
大概你学的构造原理还只适合主族元素,副族的结构是不能简单地以那个原理来解释的.具体教学还是请教你们老师吧.如果你愿意学结构化学当然更好,不过那个东西涉及量子力学,更加不是简简单单能说清楚的了.
在电子排布中,目前看来,能量最低原理、洪特规则和保利不相容原理都是正确无误的.等你明白了这三个原理,所有的电子排布你都可以理解.具体来说你质疑的46号,那是因为根据洪特规则,轨道里全空、半充满或者全充满状态下能量更低,所以此元素的电子排布是4d全满,5s全空.当然,洪特规则也不是每个地方都使适用的,比如78号元素的最外层就是5d9 6s1,而28号元素却是3d8 4s2,三个竟然都不一样!这恰恰说明了你为什么要把三个规则都学全,因为单凭一个规则是无法解释的.必须具体情况具体解释,因为如果根据能量最低原理,4d10的排列升高了能量,而依据洪特规则,全充满有能降低能量,那么到底是那一种排布更合适呢?如果你不想学化学专业,那么请把周期表背出来,然后根据事实套用合适的理论即可.如果你想钻研,那么学一学结构化学(包涵量子力学内容),然后你会知道用多电子薛定谔方程能计算出每种排布的能量,取较低的一种.当然,解那个方程之困难是举世闻名的.
 
 
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