有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应,

盐酸为强酸,pH=1说明c(HCl)=0.1mol/L,MOH与HCl等体积混合恰好完全反应说明c(MOH)=0.1mol/L,因此A选项是正确的.
c(MOH)=0.1mol/L而MOH溶液的pH=11,说明MOH为弱碱.反应后的溶液为强酸弱碱盐MCl的溶液,因为M+离子的水解,所以c(Cl-)>c(M+)>C(H+)>C(OH-),选项B正确.
反应后相当于将M元素的浓度稀释了一倍,因此M元素的总浓度减半,即c(M+)+c(MOH)=0.05mol/L,C选项错误.
虽然MOH是弱碱,但它电离出的OH-会抑制H2O的电离,可近似认为OH-都是有MOH电离出来的.原MOH溶液中,pOH=3,可得c(OH)=10^(-3)mol/L,所以KOH的电力平衡常数Kb=c²(OH)/c(MOH)=1×10^-5
再问： 呃呃呃，和我想的一样，无奈老师给的答案是 D 啊！我找老师评理去！ 还有：它这个 不考虑溶液体积变化 是什么呢？
再答： 一般，当两种溶液的性质不是完全相同时，它们混合后的总体积并不等于两种组分混合前的体积之和。比如100mL乙醇和100mL水混合后，体积一般不等于200mL。但是为了简化计算，常常不考虑这种差异。