我想了好久都不怎么明白,希望能有人能做出并配上详细的讲解.完整的题目是：t摄氏度是有200克某浓度的NH4Cl溶液,若温

第一次蒸发20g水只析出8g晶体,
但是第二次蒸发20g水析出12g晶体,说明第一次的原溶液不饱和,第二次才达到饱和
因此,用第二次蒸发的水的量和析出的晶体的量计算溶液度
溶解度=8g/20g*100g=40g,因此溶液度是40g
剩余的溶液同样是饱和溶液,剩余溶液的质量是200g-20-8-20-12=140g
根据溶解度,设溶质的质量为x
x/（140-x）*100=40
解得x=40
那么,原来溶液中,总计含有溶质的质量为40+12+8=60g
那么原溶液中溶质的质量分数=60/200*100%=30%