氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾,氯气和水,方程式kclo+6hcl(浓）=kcl+3cl2+3h2o.在方程式上标出电子转

电子转移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,电子转移是5e-,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5
被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子 ,被氧化的氯原子就是化合价升高的
6HCl有6个-1价的氯原子 ,反应后 还剩KCl中的一个 说明有5个化合价升高 为0价 被氧化
KClO3的一个氯原子 +5价到0价 降低 被还原
所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5
望采纳!
再问： 过程啊，详细点啊，怎么看出来转移的是几个电荷，另外我搞不懂哪个cl原子得失电子后再对应的是哪个。麻烦说一下。
再答： 你知道化合价不存在交叉的情况吗？，在这里Cl元素有+1，0，-1价态，所以+1价只能到0价，-1价也只能到0价。记住这个，做此类题目就很简单了。