比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：
根据物质在相同条件下的状态不同
一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO2
2.由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低.
3.从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.
非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.
① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如
键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）.
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高.反之越低.
如KF＞KCl＞KBr＞KI,CaO＞KCl.
③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低.（具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,C2H5OH＞CH3—O—CH3
网上搜集,非本人原创.
