盐类水解的实质是弱电解质破坏了水的电离平衡.例如HCO3- + H2O 可逆=H2CO3+OH- 请各位“老师”耐心读完

问题描述:

盐类水解的实质是弱电解质破坏了水的电离平衡.例如HCO3- + H2O 可逆=H2CO3+OH- 请各位“老师”耐心读完我
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
1个回答 分类:化学 2014-12-15

问题解答:

我来补答
-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动不就是
HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小
吗?
只是换了种说法而已
再问: 我两种说法的区别是1)有新的OH-增多显碱性2)是因为乘积不变,H+ 少了,OH-多了,溶液“显”碱性;有微小的区别是是否促进水的电离平衡。我个人比较倾向第一种说法,但有的老师认为是第二种说法,想技艺精深的师傅们仔细辨识一下。第二种说法好像水的电离平衡不移动吧,说法2不对吧??
再答: 只要酸碱性改变,水的电力平衡就会移动,那个乘积并不代表平衡不移动。 我还是觉得两种一样
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