问题描述：
按理说h2s h2o 结构相似,h2s的相对分子质量大,所以范德华力大,可是h2o有氢键,但是氢键作用力小?那为何水的沸点高?
问题解答：
我来补答
氢键作用力比范德华力大
再问： 那怎么比
再答： 氢键总比范德华力大。
再答： 不用比
再答： 范德华力与氢键的关系：
氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子（如O、N、F等）相结合。在X—H…Y，X、Y都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子。X—H中，X有极强的电负性，使得X—H键上的电子云密度偏向于X一端，而H显示部分正电荷；另一分子中的Y上也集中着电子云而显负性，它与H以静电力相结合，这就是氢键的本质。所以一般把形成氢键的静电引力也称为范德华力，所不同的的是它具有饱和性与方向性。这种力一般在40kJ/mol以下，比一般的键能小得多。
再问：
再问： 人呢
再答： 在看
再答： H3AsO3真实结构是As(OH)3，和强酸反应H3AsO3就会发生碱式电离：
As(OH)3 ＋ 3H+ ＋ 3H2O ＝＝[As(H2O)6]3+
H3PO3不会和HCl反应
再问： 为何不会阿
再答： 非金属卤化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
再答： 已经有氢离子了
再答： 不会再反应
再问： 那怎么比
再答： 氢键总比范德华力大。
再答： 不用比
再答： 范德华力与氢键的关系：
氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子（如O、N、F等）相结合。在X—H…Y，X、Y都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子。X—H中，X有极强的电负性，使得X—H键上的电子云密度偏向于X一端，而H显示部分正电荷；另一分子中的Y上也集中着电子云而显负性，它与H以静电力相结合，这就是氢键的本质。所以一般把形成氢键的静电引力也称为范德华力，所不同的的是它具有饱和性与方向性。这种力一般在40kJ/mol以下，比一般的键能小得多。
再问：
再问： 人呢
再答： 在看
再答： H3AsO3真实结构是As(OH)3，和强酸反应H3AsO3就会发生碱式电离：
As(OH)3 ＋ 3H+ ＋ 3H2O ＝＝[As(H2O)6]3+
H3PO3不会和HCl反应
再问： 为何不会阿
再答： 非金属卤化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
再答： 已经有氢离子了
再答： 不会再反应
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