拿N来作例子,它周围有五颗电子,那和H形成NH3时身边有八颗电子了,不是应该成-3价吗?为什麽却是0价呢?这个就是搞来搞

首先你要先搞清楚你研究是元素的化合价还是分子的化合价或者是离子团的化合价.这是完全不同的概念.所有的分子的化合价都是零,因为它们都达到了8电子的稳定结构.比如你问题所说的0价就是指氨气分子的化合价.而元素的化合价则有一定变化范围,从最高价（即元素最外层电子数）到最低价（即最外层电子数－8）.一般最常见的都是最低或最高价.比如氨气中的氮元素的化合价就是－3.至于NH2的化合价那就属于离子团的化合价.其化合价的判断就是将组成离子团的个元素的最外层电子数相加,再跟8比较,比8小就是负价（即总最外层电子数－8）,比8大就是正价（即总最外层电子数－8）以此来达到8电子稳定结构.这就是为什么NH2是－1价的原因.
而配位键是指由一种原子（通常是中心原子）提供孤电子对,另一种原子提供空轨道,形成的共价键就叫配位键.比如你所说的氨根离子.它就是由氮提供了一对孤电子对,氢提供一空轨道形成配位键的.你自已画一下氨根的电子式就会明白了.