在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体

问题描述:

在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体
中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由
为什么氧气过量 消耗氢气的体积是体积变化的两倍呢
1个回答 分类:化学 2014-10-22

问题解答:

我来补答
2H2 + O2 = 2H2O △V
2 1 2 1
x y a-b
反应后若H2过量:剩下反应剩下气体就是H2O和H2 ,而消耗的H2的体积和生成的H2O的体积是一样的.那么说明体积变化(△V)就是消失的O2的体积
有关系式 V(O2)= a-b 那么V(H2)=a-(a-b )=b
反应后若O2过量:剩下反应剩下气体就是H2O和O2,而消耗的H2的体积是体积变化(△V)的2倍
V(H2)=2(a-b) 那么 V(O2)=a-2(a-b)=2b-a
 
 
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