有关硫及其化合物的方程式

单质硫
1.和金属反应.此时S表现为氧化性.S+2Cu=Cu(2)S Fe+S=FeS 注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态.
2.S和非金属的反应 S(固)+O2(气体）=SO2+296.6KJ S+H2=H2S S一般不于化合物发生直接的反应.要记住硫的一些用途：例如制造硫酸,生产橡胶制品,制造黑色火药,烟火,火柴等.还是制造某些农药的原料.
H2S气体.
1.不稳定性：H2S=H2+S(条件加热)
2.可燃性:2H2S+3O2=2H2O+2SO2(条件为点燃,完全燃烧) 2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃烧)
3.氧化还原反应:SO2+2H2S=2H2O+3S Zn+H2S=ZnS+H2(g) 4.酸性.具有酸的通性,例如中和反应.
SO2以及SO3
1.酸性氧化物的通性:和水反应:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 和碱反应:SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2.互相之间转化 2SO2+O2=2SO3(条件为催化剂和加热)
3.sO2的漂白性记住其原理.