问题描述：
在一真空密闭容器中,通入一定量气体A,一定条件下,发生如下反应：2A（气）=（可逆）= B（气）+xC（气）,反应达到平衡时,测得容器内压强增大了p％,若此时A的转化率为a％,下列关系正确的是 [ ]
A．若x=1,则p＞a B.若x=2,则p＜a
C．若x=3,则p=a D．若x=4,则p≥a
问题解答：
我来补答
用三段式求解看起来比较清晰,为便于计算,A的初始量取特殊值100mol
2A（气）====B（气）+xC（气）
起始 100 0 0
转化 a a/2 xa/2
平衡 100-a a/2 xa/2
由题意得：(100-a)+ a/2+ xa/2-100=p
x=1时,p=0,A错误
x=2时,a=2p,B正确
x=3时,a=p,C正确
x=4时,3a/2=p,D错误.
再问： 嗯，谢谢，你的方法我明白了，但是如果用楼上那种方法， 2A(g)可逆符号B(g)+xC(g) △ 2 x-1 2p% 2p%怎么来的啊？
再答： 呵呵，我就是看楼上的回答的太难懂才回答的，是这样：增大p%的基数为1，他设的初始值为2mol，自然增大量为2p%咯，明白了？
再问： “发生如下反应：2A（气）=（可逆）= B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％” 题目意思我感觉就是2体积的A反应的啊，也就可以看做是2mol，这里有什么不对吗？
再答： 是啊，增大p%怎么理解？ 2Xp%=2p% 对不对？ 我为什么取特殊值为100，就是为了简化计算，也方便你理解， 增量为100Xp%=p 这次明白了？ （我是化学教师，以后有化学问题就找我好了）
再问： 我刚刚想了一下，可不可以这样理解。 假设开始投入2molA， 因为PV=nRT,V、R、T不变，所以△P/P初=△n/n初，△P/P初就是P%，n初就是2（mol），所以P%=△n/2，即△n=2P%
再答： 嗯，是的。你是高几的啊，懂得不少啊，连克拉柏龙方程都会用！
