1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?

1:被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比为 5：1
被氧化的氯元素为HCL中负1价的氯,化合价由-1价到Cl2的0价
被还原的氯元素为KClO3中+5价的氯,化合价由+5价到Cl2的0价
1molKClO3氧化5molHCl
2:首先找出化合价有变化的元素,只有Cl
反应物中Cl的化合价为KClO3 +5 HCl -1
产物中Cl的化合价为 ClO2 +4 Cl2 0 KCl -1
根据不交叉规则,反应中实际的过程为
KClO3被还原为ClO2 HCl部分被氧化为Cl2
这样分析你看的明白吗?