已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

问题描述:

已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=
c(C)•c(D)
c(A)•c(B)
1个回答 分类:综合 2014-11-15

问题解答:

我来补答
(1)可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数k=
c(C)•c(D)
c(A)•c(B),由表中数据可知,温度升高平衡常数降低,平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0,
故答案为:
c(C)•c(D)
c(A)•c(B);<;
(2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1,则6s内△c(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol/L,A的起始浓度为
0.2mol
5L=0.04mol/L,故6s时时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L,
故6s内△n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol,由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol,
设平衡时A的浓度变化量为x,则:
             A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)
开始(mol/L):0.04  0.16    0       0
变化(mol/L):x      x      x     x
平衡(mol/L):0.04-x 0.16-x  x     x

x×x
(0.04−x)×(0.16−x)=1,解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为
0.032mol/L
0.04mol/L×100%=80%,
故答案为:0.022;0.09;80%;
(3)a.该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变不能说明到达平衡,故a错误;
b.该反应前后气体的体积不变,混合气体的质量不变,气体的密度始终不变,故b错误;
c.可逆反应到达平衡时,各物质的浓度不变,故c(A)不随时间改变,说明到达平衡,故c正确;
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等,从反应开始到平衡一直相等,故d错误;
故选c;
(4)同一反应在相同温度下,正、逆反应方向的平衡常数互为倒数,故1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为
1
0.4=2.5,
故答案为:2.5.
 
 
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