问题描述： 搞不懂电子组态的书写规则？ 大学作业 1个回答 分类：化学 2020-10-14 问题解答： 我来补答 电子排布式书写规则：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。 电子排布式 表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、0、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。迄今为止，只发现了7个电子层！ 原子实例：[Ar]：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 电子排布式规则 电子排布式有s、p、d、f、g、h这些轨道，每个轨道有两个电子，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，f层有七个轨道，g层有九个轨道，h层有十一个轨道。例子如下： [1] H氢1s1 [2] He氨1s2 [3] Li锂 1s2 2s1 [4] Be铍1s2 2s2 [5] B硼1s2 2s2 2p1 [6] C碳1s2 2s2 2p2 [7] N氮1s2 2s2 2p3 [8] O氧1s2 2s2 2p4 [9] F氟1s2 2s2 2p5 [10] Ne氖1s2 2s2 2p6 [11] Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12] Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [13] A1铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14] Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 展开全文阅读
